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题目
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在①Al、②Al(OH)3、③NaHCO3物质中,与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是(  )
A.①和③B.②和③C.只有②D.①②③
答案
①Al与HCl反应生成AlCl3和H2,与NaOH反应生成NaAlO2和H2,故①正确;
②Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3和H2O,与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,故②正确;
③NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,与NaOH反应生成Na2CO3、H2O,故③正确;
故选D.
核心考点
试题【在①Al、②Al(OH)3、③NaHCO3物质中,与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是(  )A.①和③B.②和③C.只有②D.①②③】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是(  )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
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现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是(  )
A.恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
bv
1000
mol
B.反应过程中转移的电子数为
n-m
17
mol
C.生成NO气体的体积为
22.4(n-m)
51
L
D.与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
n-m
51
+
bv
1000
)mol
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下列说法正确的是(  )
A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠,它的相对分子质量为110
B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时,同时有1molH2O参加
C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,在一定条件下也能实现
D.常见自来水的***菌消毒剂有:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等,效果最好的是Cl2
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进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一.下列实验推理中,正确的是(  )
A.将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼
B.在溴水中通入SO2气体,溴水褪色,说明SO2有漂白性
C.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D.某溶液用盐酸酸化,无现象,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42-
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y );D形成的分子为单原子分子.回答问题:
(1)D元素的名称为______,F形成的离子的结构示意图为______.
(2)写出液态化合物Y的一种用途______.
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式______,使用这种气球存在的隐患是______.
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式:______.
(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量.查资料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______.该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液),请写出该电池的负极反应式:______.
(6)G为氯,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4为砖红色,则滴定终点的现象是______.
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