题目
题型:不详难度:来源:
A.恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
| ||||
B.反应过程中转移的电子数为
| ||||
C.生成NO气体的体积为
| ||||
D.与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
|
答案
bv |
1000 |
B、至沉淀量最大,生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁.根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克,在沉淀中,氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,即为反应过程中转移的电子,n(e-)=n(OH-)=
n-m |
17 |
C、根据电子守恒原理,生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一,即
n-m |
17 |
1 |
3 |
n-m |
51 |
22.4(n-m) |
51 |
D、参加反应的硝酸有两种作用,作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即
bv |
1000 |
n-m |
51 |
n-m |
51 |
bv |
1000 |
故选C.
核心考点
试题【现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠,它的相对分子质量为110 |
B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时,同时有1molH2O参加 |
C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,在一定条件下也能实现 |
D.常见自来水的***菌消毒剂有:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等,效果最好的是Cl2 |
A.将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼 |
B.在溴水中通入SO2气体,溴水褪色,说明SO2有漂白性 |
C.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
D.某溶液用盐酸酸化,无现象,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42- |
(1)D元素的名称为______,F形成的离子的结构示意图为______.
(2)写出液态化合物Y的一种用途______.
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式______,使用这种气球存在的隐患是______.
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式:______.
(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量.查资料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______.该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液),请写出该电池的负极反应式:______.
(6)G为氯,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4为砖红色,则滴定终点的现象是______.
A.2mol/L-1 H2SO4 溶液 | B.18mol/L-1 H2SO4溶液 |
C.6mol/L-1 KOH 溶液 | D.3mol/L-1 HNO3溶液 |
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.
A.③④ | B.①②③④ | C.①③④ | D.全部 |
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