题目
题型：不详难度：来源：
答案
+H++H2O====Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O ③Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
解析
核心考点
试题【有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为__】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。
| A．ⅠA族元素都是金属元素 | B．ⅦA族元素不可能有金属元素 |
| C．最外层有2个电子的元素一是金属元素 | D．金属元素的最外层电子数也可能大于4 |
| A．常温下，金属都是银白色固体 |
| B．金属都有良好的延展性，都可抽成细丝或压成薄片 |
| C．钠的熔点比钾的高，密度也比钾的大 |
| D．铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好 |
恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（ ）| A．1 mol | B．1.33 mol | C．1.67 mol | D．0 |
（1）图中A点表示的意义是___________________________________________________。
（2）图中B点表示的意义是___________________________________________________。
（3）上述两步用总的离子方程式可表示为________________________。
（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为______________。
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