题目
题型:不详难度:来源:
(1)原来混合物中镁和铝的质量分数;
(2)所用KOH的物质的量浓度。
答案
解析
n(Al)=n〔Al(OH)3〕="7.8" g/78 g·mol-1="0.1" mol
m(Mg)="0.1" mol×24 g·mol ="2.4" g
m(Al) ="0.1" mol×27 g·mol="2.7" g
w(Mg)=[2.4 g/(2.4 g+2.7 g)]×100%=47%
w(Al) =1-47%=53%
(2)恰好完全反应时溶液中存在的溶质是K2SO4、KCl,由电荷守恒得:n(K+)=2n()+n(Cl-)="0.3" mol×2+0.2 mol="0.8" mol。
则c(KOH)="0.8" mol/0.2 L="4" mol·L-1。
核心考点
试题【取一定量的镁、铝混合粉末,加入1 mol·L-1的硫酸300 mL,使之完全溶解(酸过量);再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL,得到5.8 g沉淀;过】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ⅠA族元素都是金属元素 | B.ⅦA族元素不可能有金属元素 |
C.最外层有2个电子的元素一是金属元素 | D.金属元素的最外层电子数也可能大于4 |
A.常温下,金属都是银白色固体 |
B.金属都有良好的延展性,都可抽成细丝或压成薄片 |
C.钠的熔点比钾的高,密度也比钾的大 |
D.铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好 |
A.1 mol | B.1.33 mol | C.1.67 mol | D.0 |
(1)图中A点表示的意义是___________________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是___________________________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为________________________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,则此时用去NaOH溶液体积为______________。
A.(4n-m) mol | B.(4m-n) mol |
C.(n-3m)mol | D.(3m-n)mol |
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