题目
题型:不详难度:来源:
A. 0. 005 mol B 0. Olmol C. 0.025mol D. 0. 03 mol
答案
解析
Mg2++2OH-=Mg(OH)2;Al3++4OH-=AlO-+2H2O若设合金中铝的物质的量为X,则据最终所得溶液为SO42-、AlO2-、Na+共存的溶液,由电荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01(注:式中第一项为SO42-所带电荷数,第二项为AlO2-所带电荷数,等号右边为Na+所带电荷数)
核心考点
试题【为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加人1OOmLO.3mol ? L1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人Na】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe元素的化合价升高 | B.Al被还原 |
C.Fe2O3发生氧化反应 | D.Al是还原剂 |
A.1.75 mol·L-1 | B.3.50 mol·L-1 | C.0.85 mol·L-1 | D.无法确定 |
(1)某同学推测,铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是:该反应放出的热能使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,放出的热也可使铝熔化,此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗?__________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝,并填写下列表格:
所用试剂 | |
实验操作及现象 | |
有关反应的化学方程式 | |
A.MgCl2溶液 | B.稀硫酸 | C.浓硝酸 | D.NaOH溶液 |
A.沉淀X的成分是SiO2 |
B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物 |
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ |
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
(2)下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式 。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法,是在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中,化学方程式为 。
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