题目

题型：不详难度：来源：

准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1.75 mol·L－1

B．3.50 mol·L－1

C．0.85 mol·L－1

D．无法确定

答案

A

解析

当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na₂SO4，
根据Na元素守恒，
则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=n（NaOH）= ×0.35mol=0.175mol，
c（H₂SO₄）="0.175mol/" 0.1L =1.75mol/L，
故选A
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，本题做题时根据反应判断沉淀最大值时，溶液的溶质，结合质量守恒计算，可省去中间繁杂的计算过程．