题目
题型:不详难度:来源:
(1)写镁和氯气反应产物的电子式
(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选项中正确的是
A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B Mg与X2的反应是放热反应
C MgBr2与Cl2反应的△H<0
D 化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
(3)在298K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
①该反应的离子方程式为 ,平衡常数表达式为
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体,平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”);增大氯气的压强,氯气的溶解度将 ,氯气和水反应的平衡常数将
(填“变大”、“变小”、“不变”)。
③已知: H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7
HCO3- CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11
HClO H+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________;
答案
(3)① Cl2+H2O H++Cl-+HClO , K=
② 逆向移动 变大 不变 ③ Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- (每空2分)
解析
(2)根据反应过程中的能量变化可知,生成MgF2是放热最多,说明形成的离子键最强,化合物最稳定,所以只有选项D是错误的,答案选ABC。
(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HclO。所以平衡常数的表达式是。如果加入氯化钠固体,则氯离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动。压强越大,气体的溶解度越,但平衡常数只和温度有关系,所以平衡常数是不变的。根据平衡常数可知,碳酸的酸性强于次氯酸的,次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的,所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知,反应的方程式为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-。
核心考点
举一反三
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆
A.①②③④ | B.⑥⑦ | C.①③⑤ | D.②④⑥ |
A.向AlCl3溶液中加入浓氨水至过量 |
B.向Ca(OH) 2溶液中通入CO2至过量 |
C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入盐酸至过量 |
D.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 |
A.1:2 | B.1:3 | C.3:2 | D.1:1 |
(1)上述反应剩余铝片的质量,前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊,且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知:
①铝与盐酸反应,因反应过快而变成粉末分散到溶液中,形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式: ________。
(3)为探究(2)中黑色固体的成分,提出合理假设。
假设1:黑色固体是Al和Fe
假设2:黑色固体是Al和Si
假设3:黑色固体是Al和_______________
(4)设计实验方案,基于假设3进行实验,验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂:蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
实验步骤 | 预期实验现象和结论 |
步骤1:将反应所得浊液过滤、洗涤,取少量固体于试管中,加入足量的6mol·L-1 H2SO4溶液,充分振荡,静置。 | ___________________________________, 证明黑色固体含有Si |
步骤2: | |
滤去不溶物(不考虑可溶物的损失),配成250mL溶液,取出25.00mL溶液,按下列操作进行实验:
在上述操作中,需要用到的玻璃定量仪器有________________________________;
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________(相对原子质量:Al-27 Fe-56 H-1 O-16)。
A.两性 | B.良好导电性 | C.熔点低 | D.还原性,在反应中放出大量热 |
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