题目
题型:不详难度:来源:
选项 | A | B | C | D |
甲 | Al2(SO4)3 | Na[Al(OH)4] | AlCl3 | Ca(OH)2 |
乙 | NH3 | HCl | NaOH | CO2 |
答案
解析
试题分析:图象的意义是:随着乙的不断加入,反应开始气体或沉淀逐渐增加,当达到最大量时,随着乙的不断加入,反应生成的气体或沉淀逐渐减少直至为0,并且产生最大量的气体或者沉淀消耗乙的量是将所有的气体或沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍.
A、氨气通入到Al2(SO4)3中,会产生白色沉淀,直到最大量,但是氢氧化铝不溶于氨水中,沉淀量不会减少,不符合图象,故A错误;
B、1molNa[Al(OH)4]中加盐酸时,产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸1mol,将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为3mol,前后量之比是1:3,不是3:1,所以不符合图象,故B错误;
C、氯化铝和氢氧化钠反应,,产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸3mol,将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为1mol,前后量之比是3:1,符合图象,故C正确;
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中,消耗的二氧化碳量之比是1:1,所以不符合图象,故D错误.
故选C。
点评:本题是图象和化学知识相结合的题型,涉及知识点较多.要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力,同时对化学知识必须十分熟练,才可能快速解题。
核心考点
试题【向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是( )选项ABCD甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]Al】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.45 g | B.2.3 g | C.1.15 g | D.0.575 g |
A.铝不易发生化学反应 |
B.铝的氧化物容易发生还原反应 |
C.铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密,保护着里面的铝 |
D.铝的氧化物熔点很高 |
A.只能与盐酸反应 |
B.能与氢氧化钠溶液反应 |
C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 |
A.Mg | B.Fe |
C.Cu | D.Al |
Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是
;
;
第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是
。
(2)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)
(3)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是 。
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