题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝在元素周期表中的位置是 。
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:
元素 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 |
电负性 | 0.9 | 1.2 | χ | 1.8 |
①铝的电负性χ的范围是 。
②电负性的数值与元素金属性的关系是 。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=-3352 kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH2= -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”) 极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是 。
答案
(1)第3周期第ⅢA族
(2)①电负性数值越大,元素的金属性越弱
② 1.2<χ<1.8
③ c
(3)4Al(s)+ 3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH=–1789 kJ/mol
(4)阴
在阳极发生反应2O2-– 4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充
解析
试题分析:(1)Al为13号元素,位于第3周期第ⅢA族。
(2)①根据电负性的变化规律,铝的电负性介于Mg和Si之间。
②电负性数值越大,原子对电子吸引能力越大,失电子越难,所以金属性越弱。
③a、导电性与电负性无关,错误;b、等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液,SO42‾浓度不同,错误;c、加过量NaOH溶液,AlCl3溶液先出现沉淀后溶解,说明Al(OH)3呈两性,金属性弱于Mg,正确。
(3)首先写出化学方程式,注明状态,然后根据盖斯定律求焓变:∆H=∆H1–3∆H2=" –1789" kJ•mol‾1,进而写出热化学方程式。
(4)Al3+在阴极得电子生成Al;阳极O2‾得电子生成O2,在较高温度下与石墨反应生成CO2,石墨电池被消耗,所以需要不断补充。
核心考点
举一反三
A.铝合金的熔点比纯铝高 | B.铝合金的硬度比纯铝小 |
C.镁铝合金腐蚀时,镁先于铝被腐蚀 | D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 |
A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸***方法 |
B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 |
C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 |
D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理 |
A.往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3 |
B.对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3 |
C.Cr2O3既能溶于酸,又能溶于NaOH溶液 |
D.CrO- 2水解使溶液显酸性 |
(1)上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________,由上述物质中的两种元素按原子个数比1:1形成的离子化合物的电子式为__________________(写一例)
(2)Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性,请列举2例(也可以用化学方程式表示)
______________________、__________________________________.
(3)氢有3种稳定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分别为丰度a、b、c,则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________.
甲认为H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同学认为H也可以与碳一样,排在ⅣA族,乙同学的理由是__________________________________________________。
(4)己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理论上要少的原因是:________________________________________________________.
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把 (填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(2)将上述制备反应中部分元素的简单离子:Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
(用离子符号表示)。
(3)AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是 ,属于难溶物的电离方程式 。
(4)不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向:H-O>H-N
c. 沸点:H2O>NH3 d. NO中氮是+2价,氧是-2价
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