题目

题型：不详难度：来源：

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列
                      （用离子符号表示）。
（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是         ，属于难溶物的电离方程式                             。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.  H₂O比NH₃稳定                  b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H₂O＞NH₃                    d.  NO中氮是+2价，氧是-2价

答案

（1）a（1分）    
（2）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺
（3）（1分） H⁺+AlO₂^–+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^–（2分）
（4）c（2分）

解析

试题分析：（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把AlCl₃和MgCl₂的混合溶液滴入到过量的氨水中，因此正确的答案选a。
（2）根据微粒电子层越多，半径越大.。在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，据此可知离子的半径大小顺序是Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺。
（3）AlCl₃与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为。氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。
（4）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据H₂O比NH₃稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误；b．共用电子对偏向：H－O＞H－N，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故b错误；c．沸点：H₂O＞NH₃是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故C正确；d．NO中氮是+2价，氧是－2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误，答案选c。