题目
题型:不详难度:来源:
A.铝合金的熔点比纯铝高 | B.铝合金的硬度比纯铝小 |
C.镁铝合金腐蚀时,镁先于铝被腐蚀 | D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 |
答案
解析
试题分析:A、合金熔点一般比成分金属低,错误;B、合金的硬度一般比成分金属大,错误;C、虽然镁的活动性强于铝,但是在碱性溶液中只有铝可以反应,铝先被腐蚀,错误;D、铝与浓硫酸常温下钝化,生成耐酸碱腐蚀的致密氧化膜,正确
核心考点
试题【铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A.铝合金的熔点比纯铝高B.铝合金的硬度比纯铝小C.镁铝合金腐蚀时,镁先于铝被腐蚀D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸***方法 |
B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 |
C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 |
D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理 |
A.往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3 |
B.对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3 |
C.Cr2O3既能溶于酸,又能溶于NaOH溶液 |
D.CrO- 2水解使溶液显酸性 |
(1)上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________,由上述物质中的两种元素按原子个数比1:1形成的离子化合物的电子式为__________________(写一例)
(2)Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性,请列举2例(也可以用化学方程式表示)
______________________、__________________________________.
(3)氢有3种稳定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分别为丰度a、b、c,则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________.
甲认为H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同学认为H也可以与碳一样,排在ⅣA族,乙同学的理由是__________________________________________________。
(4)己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理论上要少的原因是:________________________________________________________.
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把 (填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(2)将上述制备反应中部分元素的简单离子:Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
(用离子符号表示)。
(3)AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是 ,属于难溶物的电离方程式 。
(4)不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向:H-O>H-N
c. 沸点:H2O>NH3 d. NO中氮是+2价,氧是-2价
(1)上述反应涉及的元素中,最外层有2个未成对电子的元素是__________;简单离子的离子半径最小的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子。
(2)已知元素周期表中,镓(31Ga)与铝元素同一主族,写出Ga的最外层电子排布式:______
(3)镓(Ga)有两种天然同位素,一种是,其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol,则由此推知镓的另一种同位素是_________。
(4)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是 。
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