题目
题型:不详难度:来源:
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
C.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失 |
答案
解析
试题分析:A乙醇与水互溶,不能作碘的萃取剂。错误。B.碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性。正确。C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿有较多量晶体析出,剩余少许溶液时停止加热,利用余热将剩余溶液蒸干。错误。D.氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,也能于强碱反应反应。向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生氢氧化铝白色沉淀,再加入NaHSO4溶液时,NaHSO4电离产生的氢离子,起酸的作用。可以溶解氢氧化铝。所以沉淀消失。错误。
核心考点
试题【下列有关实验操作的叙述正确的是( )A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al
A.①② | B.②③⑤ | C.①②④⑤ | D.全部 |
(1)滤渣a可用于制造
(2)请将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
若反应中转移了2mol电子,则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(3)已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
调节溶液pH约为3的目的是: 。
(4)取少量滤渣C于试管中,加入适量的双氧水,产生能使带火星小木条复燃的气体,说明滤渣C的主要成分是 。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式: 。
(5)A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因: 。(用离子方程式表示)
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥( NH4)2CO3
A.①②③④ | B.②③④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①②③⑥ |
A.Fe2O3、Al2O3 | B.Fe2O3 |
C.Fe (OH)2、Al(OH)3 | D.Fe(OH)3、Al(OH)3 |
A.50 mL | B.100 mL | C.200 mL | D.300 mL |
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