题目
题型:不详难度:来源:
①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al
A.①② | B.②③⑤ | C.①②④⑤ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:多元弱酸的酸式盐①和弱酸弱碱盐④技能跟酸反应也能跟碱反应,②③⑤显两性,既能跟酸反应也能跟碱反应,所以D正确。
核心考点
举一反三
(1)滤渣a可用于制造
(2)请将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
若反应中转移了2mol电子,则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(3)已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
调节溶液pH约为3的目的是: 。
(4)取少量滤渣C于试管中,加入适量的双氧水,产生能使带火星小木条复燃的气体,说明滤渣C的主要成分是 。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式: 。
(5)A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因: 。(用离子方程式表示)
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥( NH4)2CO3
A.①②③④ | B.②③④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①②③⑥ |
A.Fe2O3、Al2O3 | B.Fe2O3 |
C.Fe (OH)2、Al(OH)3 | D.Fe(OH)3、Al(OH)3 |
A.50 mL | B.100 mL | C.200 mL | D.300 mL |
(1)写出沉淀A的化学式:___________________________________________________。
(2)加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
(3)写出由沉淀A—→Al2O3的化学方程式:________________________,通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列问题:
A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系 (略去条件和副产品)。
(1)若A为黄绿色气体单质,D、E为生活中常见的两种金属,其中E是一种红色光亮的物质。
① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空气中放置的现象是:_________________________,写出固体在空气中放置的化学反应方程式:__________________________________________。
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