石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

	第一次	第二次	第三次
所取石灰石合金的质量/g	25	25	50
所用稀盐酸的质量/g	120	160	100
二氧化碳的质量/g	9.9	9.9	9.9
（1）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 25g×x               9.9g 100 44 = 25g×x 9.9g ，x=90% （2）由一、二次数据可知25g石灰石完全反应生成9.9g二氧化碳；由一、三次数据可知100g稀盐酸完全反应生成9.9g二氧化碳；因此25g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应． 所以当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应． 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为90% （2）1：4．
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，若生成5g氧化镁，则参加反应的镁和氧气的质量（　　） A．2gMg 3gO2 B．1gMg 4gO2 C．3gMg 2gO2 D．4gMg 1gO2
实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g完全反应，问能生成氢气多少克？（相关反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）
5.8克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热，完全反应后，可得氧气 克，剩余固体中，二氧化锰的质量为 克．
加热63.2克KMnO4，当得到6克氧气时，剩余固体的成分是（　　） A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和K2MnO4 C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和MnO2
实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气．若制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？