由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？

答案

Al：0.2mol；Si：0.2mol

解析

试题分析：设每份试样中铝、硅的物质的量分别是x和y，则
2Al＋6H^＋＝2Al³^＋＋3H₂↑
2              3×22.4
x               33.6x
2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑
2                      3×22.4
x                      33.6x
Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃²^－＋2H₂↑
1                    2×22.4
y                    44.8y
因此33.6x＋33.6x＋44.8y＝11.2
另外27x＋28y＝5.5
解得x＝y＝0.1mol
所以此试样中铝、硅的物质的量均是0.1mol×2＝0.2mol

核心考点

试题【由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃

A．②③④

B．①②④

C．①②③④

D．①③④

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关于镁、铝的叙述中不正确的是

A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜

B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色

C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

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铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al₂O₃并制取铝的流程如下：

请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有                     、                          。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为              ，生成沉淀B的离子方程式为                      。

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从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为____________________________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2—的离子方程式为______________________.
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________
（5）已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________________.

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下列各图与表述一致的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②b曲线表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃－CH₃（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H⁺+ 2e^- = H₂↑

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