题目
题型:不详难度:来源:
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.②③④ | B.①②④ | C.①②③④ | D.①③④ |
答案
解析
试题分析:①为单质不是化合物。②③④均既能与酸又能和碱反应。故选择A选项。
核心考点
举一反三
A.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜 |
B.镁铝合金能完全溶于稀硝酸,同时生成无色气体,遇空气变成红棕色 |
C.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 |
D.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 |
请回答下列问题:
(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
(3)反应1涉及的化学方程式有 、 。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_ (填化学式)。
(4)向滤液Ⅱ中通入气体A为 ,生成沉淀B的离子方程式为 。
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式),写出该溶液的一种用途____________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.图②b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0,使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 |
D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为:2H++ 2e- = H2↑ |
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,阅读上述新闻信息,结合铝生产的流程图解答下列问题:
请回答:
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品____________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2050 ℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是__________________________。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:__________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2,电解反应方程式为_________________,镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物?原因是:
________________________________________________________________。
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