题目
题型:不详难度:来源:
据此回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D 三种物质的化学式为:B_________ C_________ D_________
(3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1=160mL。根据以上信息回答:
①_________(填“能”或“不能”)计算出V3
②V2为_________mL(若能算出具体数字,请在横线上填写具体数字;若不能请在横线上填“不能确定”)
答案
(2)Al2O3 (2分)Fe2O3 (2分) NaAlO 2(2分)
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(4)①不能(2分) ②400(2分)
解析
试题分析:已知混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,加水溶解后,沉淀F 是Al2O3和Fe2O3;溶液G是KAl(SO4)2溶液,其中含有K+、Al3+、SO42—
(1)分离溶液与沉淀的方法是过滤。
(2)沉淀F 是Al2O3和Fe2O3,加入过量NaOH溶液,沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO 2溶液。溶液G是KAl(SO4)2溶液与稀氨水反应生成E,Al(OH)3沉淀;Al(OH)3加热得到B,Al2O3。
(3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)沉淀F中存在的两种金属元素是Al和Fe,因为不知二者的物质的量无法计算出V3。100 mL 4mol/LHCl溶解Al和Fe后,用1 mol/L NaOH沉淀,由图像知,
V2时Al和Fe 的存在形式是:Al(OH)3、Fe(OH)3,可以认为此点是氢氧化钠和盐酸完全反应,所以V2为400mL.Fe的化合物的性质分析和推断。
核心考点
试题【某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.8mol/L NaOH溶液 | B.2mol/L HNO3溶液 |
C.3mol/L HC1溶液 | D.18mol/LH2SO4溶液 |
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式 ;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 ;
(4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。
A.5.4g | B.3.6g | C.2.7g | D.1.6g |
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 |
B. |
C.沉淀是和的混合物 |
D.1.2>a>0.9 |
(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为:
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价,Fe为+2价)。
关于该反应,下列说法中,正确的是 (选填序号);
a.从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金 b.反应过程中只有一种元素被还原
c.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1 mol电子时,产生16 g S
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中,高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是 。
(3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:
① ;
② 。
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