题目
题型：不详难度：来源：
| A．8mol/L NaOH溶液 | B．2mol/L HNO3溶液 |
| C．3mol/L HC1溶液 | D．18mol/LH2SO4溶液 |
答案
解析
试题分析：A、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；C、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；D、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；由以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多，故选C。
核心考点
试题【将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是A．8mol/L NaOH溶液B．2mol/L HNO3】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.6g |
g。下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 |
B． |
C．沉淀是 和 的混合物 |
| D．1.2＞a＞0.9 |
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。
关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是 。
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
① ；
② 。
I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。
（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：
一些物质在20℃时的溶解度
| 物质 | Ca(OH)2 | CaSO4 | Na2SO4 |
| 溶解度/g | 0.153 | 0.258 | 19.5 |
结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。
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