题目
题型:不详难度:来源:
A.A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液 |
B.Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉 |
C.稀HNO3中加入少量铜片 |
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 |
答案
解析
试题分析:A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和NaCl,含有两种溶质,错误;B、Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉,生成FeSO4,所得溶液只含FeSO4一种溶质,正确;C、稀HNO3中加入少量铜片所得溶液含有Cu(NO3)2和HNO3,错误;D、Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2,生成Ca(HCO3)2和HClO,所得溶液含有两种溶质,错误。
核心考点
试题【下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A.A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液B.Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉C.稀HNO3中加入少量铜片D.Ca(ClO)】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式 (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ;F中试剂的作用是 ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。
(5)将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况),向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
A.图甲表示向乙酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化 |
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
C.图丙表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |
请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)Z在元素周期表中的位置为 。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。
(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为 。
(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。
①NaHSO4和Na2CO3 ②AICl3和NaOH
③NH4HSO4和Ba(OH)2 ④H3PO4和Ca(OH)2
只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组:
A.1组 | B.2组 | C.3组 | D.4组 |
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
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