题目
题型:不详难度:来源:
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
答案
解析
试题分析:A.人的视觉有滞后性,为了减少滴定误差,选择指示剂时滴定终点的颜色变化从浅到深,这样误差较小。用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取甲基橙作指示剂。错误。B.反应在t2时刻SO2和O2浓度减小,而SO3的浓度增大,化学平衡正向移动,由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以改变的条件可能是缩小容器体积,使容器内的气体压强增大,平衡正向移动。正确。C向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当Al3+沉淀完全时发生反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+ 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓,当SO42-沉淀完全是发生反应:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。所以在加入15mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全;在加入20 mL Ba(OH)2溶液时硫酸根离子恰好沉淀完全。错误。D.向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入等体积的水时,由于在醋酸溶液中存在醋酸分子会继续电离产生H+,因此醋酸溶液的pH变化较小。故其中曲线a对应的是醋酸,曲线b对应的是盐酸。错误。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图Ⅱ表示一定】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)
(2)写出反应 II 的离子方程式:
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是 (填字母序号)
A.AlO2― B.OH― C.SiO32―
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:
(5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol• L-1盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为:
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4 |
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-) |
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t |
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH NaAlO2+3Ni(OH)2 |
A.明矾常做净水剂 |
B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 |
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔 |
D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火 |
A.汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 |
B.单质硅常用于制造芯片和光导纤维 |
C.等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧,前者放出的热量更多 |
D.漂白精和明矾都常用于自来水的处理,二者作用原理相同 |
A.c > b > d > a | B.b > a > d > c | C.a > b > c > d | D.d > c > b > a |
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