题目
题型:不详难度:来源:
A.图甲表示向乙酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化 |
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
C.图丙表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |
答案
解析
试题分析:A、乙酸是弱酸,与氨气反应生成强电解质醋酸铵,溶液的导电性增强,A不正确;B、根据图像可知,pH等于4时氢氧化铁已经沉淀完全,而此时铜离子不沉淀,因此若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右,B正确;C、氨水是弱碱,则0.1mol/L的氨水溶液的pH小于13,C不正确;D、根据反应式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,生成氢氧化铝与溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是3:1,图像不符合,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是A.图甲表示向乙酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)Z在元素周期表中的位置为 。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。
(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为 。
(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。
①NaHSO4和Na2CO3 ②AICl3和NaOH
③NH4HSO4和Ba(OH)2 ④H3PO4和Ca(OH)2
只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组:
A.1组 | B.2组 | C.3组 | D.4组 |
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)
(2)写出反应 II 的离子方程式:
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是 (填字母序号)
A.AlO2― B.OH― C.SiO32―
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:
(5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol• L-1盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为:
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4 |
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-) |
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t |
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH NaAlO2+3Ni(OH)2 |
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