题目
题型:不详难度:来源:
(1)经测定,Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构,则NO43-的电子式为______________________。
(2) Na3NO4与CO2能剧烈反应,并转化为常见物质,写出这个反应的化学方程式:
________________________________、_________________________________。
(3) Na3NO4与H2O能剧烈反应,并转化为常见物质,写出这个反应的化学方程式:
________________________________、_________________________________。
答案
(2) Na3NO4+CO2==NaNO3+Na2CO3 (3) Na3NO4+H2O==NaNO3+2NaOH
解析
(2) (3)根据“NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4”,可以把 Na3NO4的化学式改成NaNO3·Na2O,Na3NO4与CO2或H2O的反应,就可以看成是Na2O与CO2或H2O的反应,这样就可以顺利写出相应的化学方程式:
Na3NO4+CO2==NaNO3+Na2CO3;Na3NO4+H2O==NaNO3+2NaOH
核心考点
试题【近期,科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。(1)经测定,Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构,则NO43-】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na | B.Mg | C.A1 | D.Si |
将上述白色固体加水溶解,加盐酸至中性,再蒸干得白色固体,质量为________g.
①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL,共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断:甲是________溶液,乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为__________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为V mL(标准状况),则V的取值范围是_____________________________。
(1)Na2O2与水反应的化学方程式为 ,
该反应中的转移电子的物质的量为 mol。
(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。
(3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围是 ,(用含a的代数式表示,结果可不化简)。
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是:………
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是……
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