题目
题型:不详难度:来源:
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是:………
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是……
答案
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、2:1:6.
3、0.1mol.
解析
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、依题意,最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得三者物质的量之比为2:1:6.
3、加酸后气体只有CO2,由C原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol.
核心考点
试题【将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.煤油 | B.水 | C.汽油 | D.四氯化碳 |
A.溶液中出现白色浑浊 | B.有金属被还原出来 |
C.钠与石灰水接触即爆炸 | D.有气体放出 |
A.保存在水中 | B.密封,保存在CCl4中 |
C.用铝箔包裹后,保存在广口瓶中即可 | D.密封,保存在煤油中 |
A.NaOH | B.Na2O2 | C.无水CaCl2 | D.Na2CO3·10H2O |
①制取过氧化钠 ②做原子反应堆的导热剂 ③冶炼钛 ④制高压钠灯
A.② | B.①② | C.③④ | D.②④ |
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