题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na | B．Mg | C．A1 | D．Si |
答案
解析
核心考点
举一反三
将上述白色固体加水溶解，加盐酸至中性，再蒸干得白色固体，质量为________g．
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为__________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_____________________________。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，
该反应中的转移电子的物质的量为 mol。
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。
（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是 ，（用含a的代数式表示，结果可不化简）。
（1）有关Na2O2反应的化学方程式是：………
（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……
| A．煤油 | B．水 | C．汽油 | D．四氯化碳 |
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