题目
题型:不详难度:来源:
将上述白色固体加水溶解,加盐酸至中性,再蒸干得白色固体,质量为________g.
答案
解析
CO2与NaOH发生反应可能的离子方程式为:
ⅰ)CO2+2OH-=CO+H2O
1 2
n1(CO2) n1(OH-)
ⅱ)CO2+OH-=HCO
1 1
n2(CO2) n2(OH-)
列出关系式:
=2.0×10-3 mol
V1(CO2)=n1(CO2)×Vm
=2.0×10-3 mol×22.4 L/mol
=44.8 mL
=4.0×10-3 mol
V2(CO2)=n2(CO2)×Vm
=4.0×10-3 mol×22.4 L/mol=89.6 mL
由关系式:
NaOH ~ NaCl
1 1
n(NaOH) n(NaCl)
n(NaCl)=
=4.0×10-3 mol
m(NaCl)=n(NaCl)×58.5 g/mol=0.23 g
核心考点
试题【向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中,缓缓通入一定量的CO2气体,将溶液在一定条件下小心地蒸干,若得到白色固体为纯净物,则通入CO2的体积为___】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL,共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断:甲是________溶液,乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为__________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为V mL(标准状况),则V的取值范围是_____________________________。
(1)Na2O2与水反应的化学方程式为 ,
该反应中的转移电子的物质的量为 mol。
(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。
(3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围是 ,(用含a的代数式表示,结果可不化简)。
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是:………
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是……
A.煤油 | B.水 | C.汽油 | D.四氯化碳 |
A.溶液中出现白色浑浊 | B.有金属被还原出来 |
C.钠与石灰水接触即爆炸 | D.有气体放出 |
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