题目
题型:不详难度:来源:
A.甲=乙 | B.甲>乙 | C.甲<乙 | D.无法确定 |
答案
解析
核心考点
试题【甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.344 mL | B.2.240 mL | C.0.672 mL | D.0.448 mL |
如图所示(图中部分产物末列出):请填写下列空白:
⑴ A是 ,C是————————————
⑵物质F的电子式 , 物质B的结构式
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
(4) E与F反应的化学方程式是——————————————————.
A.加热前消耗的多 | B.加热前加热后消耗的一样多 |
C.加热后消耗的多 | D.不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定 |
(1)分别写出上述转化反应的离子方程式:
________ _ ___、_______ ______。
(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取0.3320 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x=_____ ____。
(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。
限选试剂:0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤 | 结果分析 |
步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_____________________。 | 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。 |
步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。 _____________________,记录消耗盐酸的体积V2。 | ______ ______, 说明产品中含有NaHCO3。 |
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为 。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是
:
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