题目
题型:江西二模难度:来源:
A.原合金质量为0.92g |
B.标准状况下产生氢气896mL |
C.图中m值为1.56g |
D.图中V2为60mL |
答案
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaOH+HCl═NaCl+H2O,
0.02mol 0.02mol
则V1为
0.02mol |
1mol/L |
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol,
由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,
0.02mol 0.02mol 0.02mol
A、由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误;
B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol,其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故B错误;
C、由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,故C正确;
D、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.CuSO4 |
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm-3与密度为1.2g•cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间.
A.①② | B.①④ | C.①②③④ | D.①②④ |
(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.观察钠的颜色.这个实验中还需用到的一种仪器是______;
(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯.把反应的现象和相应结论填入空格.“浮”---钠的密度比水小;
“熔”---______;
“红”---反应生成了氢氧化钠;
(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象.试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式:______;
(4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到______;
(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气.该氧化还原反应的氧化剂是______;
(6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):______.
A.将钠投入到足量水中 |
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 |
C.将钠放入足量稀硫酸中 |
D.将钠放入足量稀盐酸中 |
A.它们都很容易失去电子 | B.它们的焰色均为黄色 |
C.钠离子具有碱性 | D.钠原子具有氧化性 |
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