题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.CuSO4 |
答案
B、钠投入Na2SO4溶液中,发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气,溶液质量增重44g,故B不符合;
C、钠投入氯化铵溶液中,钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和氯化铵反应,反应方程式为:NaOH+NH4Cl=NH3↑+NaCl+H2O,将两个方程式相加得2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl,根据方程式知,每46g钠反应生成2g氢气、34g氨气,溶液质量增重10g,故C不符合;
D、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应,反应方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,根据方程式知,每46g钠反应生成2g氢气、98g氢氧化铜沉淀,溶液质量减轻2g+98g-46g=54g,故D符合;
故选D.
核心考点
举一反三
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm-3与密度为1.2g•cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间.
A.①② | B.①④ | C.①②③④ | D.①②④ |
(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.观察钠的颜色.这个实验中还需用到的一种仪器是______;
(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯.把反应的现象和相应结论填入空格.“浮”---钠的密度比水小;
“熔”---______;
“红”---反应生成了氢氧化钠;
(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象.试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式:______;
(4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到______;
(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气.该氧化还原反应的氧化剂是______;
(6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):______.
A.将钠投入到足量水中 |
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 |
C.将钠放入足量稀硫酸中 |
D.将钠放入足量稀盐酸中 |
A.它们都很容易失去电子 | B.它们的焰色均为黄色 |
C.钠离子具有碱性 | D.钠原子具有氧化性 |
(1)钠元素的金属性比铝的______(填“强”或“弱”).
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______;可观察到的实验现象是______(填序号).
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是______.将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成______色.
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为______,反应的离子方程式是______.
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