题目

题型：不详难度：来源：

在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为______，产生Cl₂的质量为______g．

答案

氧化还原反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO₄是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl₂是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当有10mol即365g盐酸被氧化时，转移电子的物质的量为10mol，生成的氯气物质的量为5mol，若有73g即2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol即1.204×10²⁴个，产生Cl₂的物质的量为1mol，质量为71g，故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；1.204×10²⁴；71．