题目
题型:不详难度:来源:
(2)呼吸面具中,Na2O2发生反应的化学方程式为______.
(3)制取氧化钠通常利用反应:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,而不采用Na在氧气燃烧的方法,采用此法的原因是______.该反应中的氧化剂是______,还原剂是______,当反应中生成气体11.2L(标准状况下)时,转移的电子为______mol.
答案
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(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)反应2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑中,生成Na2O,处在N2的环境中,Na2O不会被继续氧化为Na2O2,N元素化合价降低,被还原,NaNO2为氧化剂,Na元素化合价升高,被氧化,Na为还原剂,当反应中生成气体11.2L(标准状况下)时,即0.5mol,则有3molNa参加反应,转移的电子为3mol.
故答案为:此法在N2的环境中,Na2O不会被继续氧化为Na2O2;NaNO2;Na;3.
核心考点
试题【(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为______.(2)呼吸面具中,Na2O2发生反应的化学方程式为______.(3)制取氧化钠通常利用反应:2NaNO2】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙醇 | B.乙酸 | C.水 | D.苯 |
A.做钠的性质实验时,将剩余的金属钠扔入废液钵中 |
B.预先对含硫燃料进行脱硫处理可以降低二氧化硫的排放,减少硫酸型酸雨的产生 |
C.氮肥的生产过程中使少量的氮氧化物排放到空气中,不需要对废气进行处理 |
D.闻氯气时,可以将鼻孔凑到集气瓶口,用力吸一口气 |
A.钠在空气中燃烧,所得的产物是Na2O2 |
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,表现出良好的抗腐蚀性 |
C.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 |
D.不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中有着很多的应用 |
A.苯 | B.蒸馏水 | C.无水酒精 | D.乙酸 |
(1)在钠与水的反应中,充当氧化剂的物质的化学式为______.
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质.
①能证明钠的密度比水小的现象是______.
②能证明钠的熔点低的现象是______.
③能证明有氢氧化钠生成的现象是______.
④能证明有气体产生的现象是:A端液面______,B端液面______.(填“上升”、“下降”或“不变”)
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