题目
题型:不详难度:来源:
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案
解析
核心考点
试题【钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=F】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因:
(2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO4)3,外液:NaHCO3]:
(3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色有刺激性气味气体逸出,该气体中含有使品红溶液褪色的SO2,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,可得到无水AlCl3,解释原因:
(4)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ,
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ;
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。
(5)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料为 ,该电极反应式
(2)若白色沉淀在电极上生成,则电解液d是 ,若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d是________(填字母代号)
A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
(3)液体c为苯,其作用是
(4)若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解池的阴极;④为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连;⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动;⑥甲烷燃料电池,若其电解质溶液是强碱溶液,则其负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.③④⑥
A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应为:B-2e-=B2-
C.y电极上有氢气产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
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