题目
题型:不详难度:来源:
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解池的阴极;④为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连;⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动;⑥甲烷燃料电池,若其电解质溶液是强碱溶液,则其负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.③④⑥
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解池】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应为:B-2e-=B2-
C.y电极上有氢气产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
(1)打开K2,闭合K1,B为__________极,A的电极反应为______________,最终可观察到的现象是 。
(2)打开K1,闭合K2,E为________极,检验F极产生气体的方法是 。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时, 极周围能变红(填A、B、E、或F,下同)。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液,在 极周围溶液变为 色。
(4)若电源选用燃料电池,结构如图,以熔融碳酸盐为电解质(能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,请写出正极反应的方程式 ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。
xk
(1) 丙池是 (填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是 ,丙中c极电极名称是 ;
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g;
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱,则丙池中发生的总的化学方程式是 ;
(4)丙池中反应进行较长时间后,收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解),则实际放出气体的物质的量是 mol;
(5)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进 。
A.钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀 | B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | C.电解CuCl2饱和溶液,生成金属铜和氯气 | D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
A.Fe-2e- | B.2H2O+O2+4e- |
C.2Fe+2H2O+O2 | D.Fe-3e- |
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