题目

题型：不详难度：来源：

（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：
                                                               
（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：      
                                         
蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：                                     
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

答案

（1）CO₃^2— +H₂O HCO₃^—+OH^—
（2）Al³⁺+3HCO₃^— =Al(OH)₃↓+3CO₂↑
（3）SOCl₂ + H₂O =" 2HCl↑" + SO₂↑；反应产生的HCl气体抑制Al³⁺水解
（4）①Pb+SO₄^2—－2e^— = PbSO₄  ② PbSO₄+2H₂O－2e^—=PbO₂+SO₄^2—+4H⁺；③2
（5）10^－8

解析

考查了盐类的水解、电化学的相关知识。
（1）纯碱水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解为可溶于水的物质，所以纯碱可去油污。
（2）Al³⁺与3HCO₃^—发生了双水解反应，产生CO₂来灭火。
（3）由题意知，液面上有白雾应该是SOCl₂与水产生了易溶于水的HCl形成的液滴，同时有SO₂生成，故：SOCl₂ + H₂O =" 2HCl↑" + SO₂↑；
蒸干AlCl₃溶液，促进其水解反应的进行：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，导致最终产生Al(OH)₃；如果使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，则SOCl₂水解产生的HCl可抑制AlCl₃的水解，反而可得到无水AlCl₃。
（4）铅蓄电池放电时：
负极：Pb－2e^－＋SO₄^2－=PbSO₄       正极：PbO₂＋2e^－＋SO₄^2－＋4H^＋=PbSO₄＋2H₂O
充电时：
阴极：PbSO₄+2e^－=Pb＋SO₄^2－   阳极：PbSO₄+2H₂O－2e^—=PbO₂+SO₄^2—+4H⁺
由总方程式知道，在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄2mol。
（5）酸碱恰好中和，混合溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(A^—)，又由物料守恒知c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)，代入前式得：c(OH^－)－c(HA)＝c(H⁺)=10^－8 mol/L