题目
题型:不详难度:来源:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料为 ,该电极反应式
(2)若白色沉淀在电极上生成,则电解液d是 ,若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d是________(填字母代号)
A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
(3)液体c为苯,其作用是
(4)若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度
答案
Ⅱ.(1)Fe Fe -2e— = Fe2+
(2)C;B
(3)隔绝空气,防止白色沉淀被氧化
(4)B
解析
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后导致偏小,致使偏大,待测浓度偏大。
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗,导致待测液用量偏小,偏小,待测浓度偏小
③锥形瓶是否用蒸馏水洗涤并不影响酸碱的用量,对结果没有影响
④气泡占用了,使其偏大,待测浓度偏大
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确,导致偏小,待测浓度偏小
II Fe(OH)2的关键是隔绝空气,防止氧气的氧化;
(1)为了得到Fe2+,铁必须做阳极:Fe—2e—= Fe2+,即电源正极a必须连接铁
(2)首先排除水,它导电性差,一般不做电解质液;再排除CuCl2溶液,电解时,不能产生OH—;当电解液为NaCl时,阴极上氢离子放电,促进水的电离产生产OH—,与阳极上产生的H+可在电极之间相遇产生沉淀;不然还可以使用NaOH溶液,直接在阳极就可以产生沉淀。
(3)上层液体直到隔绝空气的作用,可用一些密度小于水的有机液体,例如苯等;
(4)若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀,则必须增大电解的速率,比如适当增大电源电压、适当升高电解液温度等,但加稀硫酸绝对不可,否则不可能得到碱性的沉淀;
核心考点
举一反三
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解池的阴极;④为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连;⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动;⑥甲烷燃料电池,若其电解质溶液是强碱溶液,则其负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.③④⑥
A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应为:B-2e-=B2-
C.y电极上有氢气产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
(1)打开K2,闭合K1,B为__________极,A的电极反应为______________,最终可观察到的现象是 。
(2)打开K1,闭合K2,E为________极,检验F极产生气体的方法是 。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时, 极周围能变红(填A、B、E、或F,下同)。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液,在 极周围溶液变为 色。
(4)若电源选用燃料电池,结构如图,以熔融碳酸盐为电解质(能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,请写出正极反应的方程式 ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。
xk
(1) 丙池是 (填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是 ,丙中c极电极名称是 ;
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g;
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱,则丙池中发生的总的化学方程式是 ;
(4)丙池中反应进行较长时间后,收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解),则实际放出气体的物质的量是 mol;
(5)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进 。
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