题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以制取更多的氢气 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
B | 用Mg—Al—NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
C | AlCl3是离子化合物 | 电解熔融的AlCl3制取金属铝 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
D | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
答案
解析
试题分析:A中陈述Ⅰ用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液,是形成锌铜原电池,加快反应速率,但是制取的氢气会减少,因为其中一部分锌用来置换出铜,所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系;B中陈述Ⅰ用Mg—Al—NaOH构成原电池由于镁不能和氢氧化钠反应,铝可以,所以镁做正极;所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系;C中陈述ⅠAlCl3是离子化合物本身就是错误的,因为它是共价化合物,所以也无法电解熔融的氯化铝,所以Ⅰ错、Ⅱ错、两者间无因果关系;D中陈述Ⅰ石墨常用做电解池的电极,陈述Ⅱ石墨的化学性质稳定且导电性好,所以Ⅰ对、Ⅱ对、两者间有因果关系。故选D。
点评:本题考查的是原电池的应用。学生要熟练掌握原电池的基本知识,这类问题便可解决。原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应(在正负极发生不同的氧化还原反应)使闭合电路中产生电子流,从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
核心考点
试题【下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气Ⅰ对、Ⅱ对、有B】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)导线将容器A和B连接时,Zn接 ,Cu接 (填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为 。
(3)B装置叫 ,溶液中的NO3-向_____极移动(填“a”或“b”)。
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将 (填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的 后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是: 。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH = (假设电解后溶液体积不变)。
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑
A.若X为碳棒,开关K置于N处,会加快铁的腐蚀 |
B.若X为锌,开关K置于N处,则X极上有黄绿色气体生成 |
C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ |
D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 |
A.负极发生的反应相同 | B.正极发生的反应相同 |
C.酸性水膜中,正极吸收氧气反应 | D.中性水膜时,氧气发生氧化反应 |
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