题目
题型:不详难度:来源:
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH = (假设电解后溶液体积不变)。
答案
(2)O2 + 4e一 + 2 H2O = 4OH一
(3)①
②1
解析
试题分析:(1)根据题目中所给的信息:能设计成原电池的反应通常是放热反应可排除A,又因为能设计原电池的反应必须是氧化还原反应,所以选择B选项。(2)在碱性溶液中正极反应为:O2 + 4e一 + 2 H2O = 4OH一。(3)①电解硫酸铜溶液,电解的化学反应方程式为:
②电解CuSO4溶液和NaCl混合溶液阴极的反应为:Cu2++2e- =Cu,阳极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,而气体一共是672 mL,为0.03mol,如果全部都是氯气,则氯离子需要0.06mol,但是题目中氯化钠为0.04mol,所氯离子不足,最多提供0.04mol氯离子,所以最多生成0.02mol的氯气,剩下的0.01mol的气体则是氧气的体积,当氯离子放电完后,氢氧根离子放电。要生成0.01mol氧气,根据电极反应式,则需要0.04mol的氢氧根离子,所以溶液中由水电离出的氢离子也是0.04mol,浓度为0.1mol/L,PH=1。
点评:本题细致地考查了电解池与原电池,每一个小题中涉及的都是电解池与原电池的常规重点知识,学生需要熟练掌握,在最后一个小题PH的计算中,关键是要分析清楚放电顺序,才能解答。
核心考点
试题【⑴事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。A.C(s)+】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑
A.若X为碳棒,开关K置于N处,会加快铁的腐蚀 |
B.若X为锌,开关K置于N处,则X极上有黄绿色气体生成 |
C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ |
D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 |
A.负极发生的反应相同 | B.正极发生的反应相同 |
C.酸性水膜中,正极吸收氧气反应 | D.中性水膜时,氧气发生氧化反应 |
A.1中的铁被腐蚀得最快 |
B.2中的铁被腐蚀得最慢 |
C.3中是电化学防腐蚀的运用,称为牺牲阳极的阴极保护法 |
D.4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用 |
A.给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 | B.给自行车钢圈镀上一层金属铬 |
C.在铁船身上镶嵌金属铜 | D.给铁栅栏表面涂上一层油漆 |
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