如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g　B．甲烧杯中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g　
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e-=2H₂↑

答案

解析

试题分析：A为电解池的阳极，发生氧化反应：4OH--4e=2H₂O ,故A错
D极为电解池的阴极发生还原反应：2H₂O+4e+O₂="4OH-" ，所以滴入酚酞Ｄ极附近先变红，Ｃ对
故B极发生还原反应Cu²⁺+2e=Cu C极发生氧化反应2Cl^--2e=Cl₂故B、D错
点评：该题考查串联电解池，比简单的电解池较为复杂，在解题过程中注意分析电子的流动方向，确定电极反应式。

核心考点

试题【如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g　B．甲烧杯中】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe³^＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

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钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是

A．负极发生的反应相同	B．正极发生的反应相同
C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应	D．中性水膜时，氧气发生氧化反应

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对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

A．1中的铁被腐蚀得最快

B．2中的铁被腐蚀得最慢

C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

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下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层	B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．在铁船身上镶嵌金属铜	D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

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（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。

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