题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
。
(2)下列可防止铁棒被腐蚀装置是 。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
请回答:A电极对应的金属是______(写元素名称),B电极的电极反应式是 。
镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
。
答案
解析
试题分析:(1)CO具有还原性,则还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是3CO+Fe2O32FW+3CO2。
(2)在B原电池装置中,正极金属铁被保护,在电解池装置D中,阴极铁金属被保护,A装置中,金属铁做原电池的负极,更易被腐蚀,在C装置中,金属铁和水以及少量的氧气接触,也会被腐蚀,故答案为BD。
(3)在铁件的表面镀铜的电镀池中,作阳极的是镀层金属铜,所以根据装置图可知,A电极和电源的正极相连,做阳极,则A是铜。B电极和电源的负极相连,做阴极,则做阴极的是待镀金属铁,该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应,即Cu2++2e-=Cu。镀铜铁破损后,金属铁为负极,镀锌铁破损后,金属铁是正极,在原电池中,负极金属更易被腐蚀,所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。
点评:本题是一道有关金属的腐蚀和防护知识的考查题,侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键,难度不大。
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: 】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该系统中只存在三种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
A.2H++2e-=H2↑ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.Fe-2e-=Fe2+ | D.4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.放电时电池内部Li+向正极移动 |
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 |
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上生成________。
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
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