题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A错误,粗铜的精炼应该是粗铜作为阳极,连接电池的正极;B错误,电解食盐水溶液,在阳极产生氯气,在阴极产生了氢氧化钠,图中的碳棒一极产生氯气,所以检验氯气应该将淀粉碘化钾溶液置于碳棒一极;C正确,D错误,该装置不能形成原电池,,应该将两边的电解质溶液对换才可以形成原电池。
点评:本题考查了原电池,电解池的知识,这些考查历年为高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。
核心考点
举一反三
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上生成________。
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理 |
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用 |
C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 |
D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流 |
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+ |
B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 |
C.构成电解池时Fe极质量一定减少 |
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
A.两个装置中都发生了化学变化,都由化学能转变为电能 |
B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu |
C.反应开始阶段,两个装置中均有氢气产生 |
D.电极反应式:阳极 2Cl—-2e-→Cl2↑正极 2H++2e-→H2↑ |
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 |
C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 |
D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 |
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