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题目
题型:不详难度:来源:
下列实验装置符合实验目的是
答案
C
解析

试题分析:A错误,粗铜的精炼应该是粗铜作为阳极,连接电池的正极;B错误,电解食盐水溶液,在阳极产生氯气,在阴极产生了氢氧化钠,图中的碳棒一极产生氯气,所以检验氯气应该将淀粉碘化钾溶液置于碳棒一极;C正确,D错误,该装置不能形成原电池,,应该将两边的电解质溶液对换才可以形成原电池。
点评:本题考查了原电池,电解池的知识,这些考查历年为高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。
核心考点
试题【下列实验装置符合实验目的是】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是                 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加       g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上­生成________。

(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl-2e=Cl2
d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
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下列叙述错误的是
A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用
C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用
D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流

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用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+
B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C.构成电解池时Fe极质量一定减少
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

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关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是
A.两个装置中都发生了化学变化,都由化学能转变为电能
B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
C.反应开始阶段,两个装置中均有氢气产生
D.电极反应式:阳极 2Cl-2e→Cl2↑正极 2H++2e→H2

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下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是(   )
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

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