题目
题型：不详难度：来源：
| A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 |
| B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>Ⅱ |
| C．铁制品保存在温度较高的地方 |
| D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+ |
答案
解析
试题分析：A、Fe、Cu露天堆放时，Fe易发生电化学腐蚀，错误；B、I中Fe发生吸氧腐蚀，III中Fe发生化学腐蚀，II中Fe受到保护，正确；C、温度较高，铁腐蚀速率加快，错误；D、Fe与溶液中的Fe3+易反应生成Fe2+，则负极反应式为Fe—2eˉ=Fe2+，错误。
核心考点
试题【下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为 。
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:
（1）写出通入O2一极的电极反应方程式为 。
（2）a电极是 极，能否写出其电极反应方程式 （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由 。
（3）下列说法不正确的是（ ）
| A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 |
| B．U型管中，OH—在a极放电 |
| C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼 |
| D．电子经导线流入b电极 |
| A．2H++2e-＝H2↑ | B．2H2O+O2+4e-＝4OH- |
| C．Fe-2e-＝Fe2+ | D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O |
MgxMo3S4，下列说法错误的是A：放电时负极反应为：Mg-2e＝Mg2+
B：放电时Mg2+向正极区移动
C：充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-＝MgxMo3S4
D：充电时，电池的负极接充电电源的负极
（2）依据氧化还原反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu设计的原电池如下图所示，其中Y为可溶性硫酸盐。
请回答下列问题：
①电解质溶液Y是 ；（填化学式）
②X电极发生的电极反应为 ；
③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度 （填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）
（4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 。
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