题目
题型:不详难度:来源:
(2)依据氧化还原反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如下图所示,其中Y为可溶性硫酸盐。
请回答下列问题:
①电解质溶液Y是 ;(填化学式)
②X电极发生的电极反应为 ;
③装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(3)把(2)中盐桥改为铁棒插入A、B池中,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,A装置名称 填(“原电池”或“电解池”),A中溶液浓度 (填增大、不变、变小),铜棒的电极名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
(4)把(2)中盐桥改为铜棒,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,理由是 。
答案
(3)会、电解池、不变、正极 (4)不、两池都没有可自发进行的氧化还原反应
解析
试题分析:(1)当杠杆为绝缘体时,加入硫酸铜溶液后,铁和硫酸铜发生置换反应生成铜附着在铁表面,质量增加,因此是A端比B端高;当杠杆为导体时,加入硫酸铜溶液后,铁和铜构成原电池。铁的金属性强于铜,因此铁是负极失去电子,被还原。铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,发生还原反应析出铜。因此是A端比B端低。
(2)①根据方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,铁失去电子被氧化,发生氧化反应,因此铁是负极,溶液中的铜离子得到电子发生还原反应。由于左侧烧杯中盛有硫酸亚铁溶液,所以X电极是铁电极,做负极,C电极是正极,所以电解液Y应该是硫酸铜溶液。
②X电极是铁电极,做负极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。
③由于左侧烧杯中产生亚铁离子,因此要保证溶液的电中性,则盐桥中的阴离子氯离子向向左侧烧杯移动。右侧烧杯中铜离子放电,所以要保证溶液的电中性,在盐桥中的阳离子K+向右侧烧杯移动,A、C、D均不正确,B正确,答案选B。
(3)把(2)中盐桥改为铁棒插入A、B池中,其它不变,则此时B中铁与铜可以构成原电池,所以电流计指针发生偏转。此时B装置是原电池,则A装置是电解池。由于A中电极都是铁,而电解质溶液是硫酸亚铁,因此相当于是电镀,溶液的浓度不变。由于铁的金属性强于铜,所以B装置中铁是负极,铜是正极。
(4)把(2)中盐桥改为铜棒,其它不变。由于此时两池都没有可自发进行的氧化还原反应,因此不能构成原电池,所以电流计指针不发生偏转。
核心考点
试题【(1)如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不再对铁制品起保护作用 |
B.在空气与水面交接处的钢柱,比在水下部分的钢柱容易腐蚀 |
C.钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀,其负极反应都为Fe-2e-=Fe2+ |
D.将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 |
(1)放电时, _______(填物质化学式,下同)作负极,充电时,____________作阴极。
(2)放电时正极附近溶液的碱性__________ (填“增强”或“减弱”)
(3)充电时,每转移3mol电子,被氧化物质的物质的量为____________。
A.不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 |
B.纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 |
C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层还能对铁制品起保护作用 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
A.a和b连接构成原电池,溶液中SO42-移向Cu极 |
B.a和b连接构成原电池,Cu极上发生还原反应 |
C.a、b分别接直流电源正、负极,电子从Cu片流向b |
D.a、b分别接直流电源正、负极,可以在Fe片上镀Cu |
A.放电时负极附近溶液的pH不变 |
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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