题目
题型:不详难度:来源:
I.请仔细观察下列两种电池的构造示意图,完成下列问题:
(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。
(2)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式为 。
Ⅱ.下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:
(1)写出通入O2一极的电极反应方程式为 。
(2)a电极是 极,能否写出其电极反应方程式 (填“能”或“不能”),若“能”写出其电极反应方程式,若“不能”说明其理由 。
(3)下列说法不正确的是( )
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变 |
B.U型管中,OH—在a极放电 |
C.若a为纯净金属,b为粗制金属,该装置可用于粗制金属的精炼 |
D.电子经导线流入b电极 |
答案
(2)Zn+2OHˉ—2eˉ=Zn(OH)2(2分)
Ⅱ.(1)O2+4e—+4H+=2H2O(2分)
(2)阳(1分) 不能(1分),因为a电极的电极材料不确定,所以不能写出其电极反应方程式(2分)
(3)BC(2分)
Ⅲ.(2分。图正确1分,标注1分)
解析
试题分析:I.(1)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大;(2)由电池工作环境、电子、电荷、原子守恒可知,正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnOOH+2OHˉ,负极反应式为Zn+2OHˉ—2eˉ=Zn(OH)2;II.(1)由酸性条件、电子、电荷、原子守恒可知,正极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O,负极反应式为2H2+4e—=4H+;(2)与燃料电池的正极相连,则a是电解池的阳极;由于不能确定阳极材料是否是惰性电极,因此不能写出阳极反应式;(3)A、电镀铜时,阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+,阴极反应式为Cu2++2—=Cu,电镀液中Cu2+不变,正确;B、a是惰性电极时,OH—在a极上放电,若a是Cu等活性电极时,OH—不能在a极上放电,错误;C、粗制金属的电解精炼时,纯金属作阴极,粗制金属作阳极,错误;D、外电路中,电子从负极流出,经过导线流入阴极,正确;III.画图要点:铜与稀硫酸不能自发地反应,因此只能设计为电解池;铜元素由0价升高为+2价,发生氧化反应,则Cu一定是阳极,与直流电源的正极相连;可用石墨等导体作阴极,稀硫酸作电解液,H+移向阴极,并在阴极上发生还原反应,生成氢气。
核心考点
试题【迄今为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。I.请仔细观察下列两种电池的构造示意图,完成下列问题: (1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H++2e-=H2↑ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.Fe-2e-=Fe2+ | D.4OH--4e-=O2↑+2H2O |
A:放电时负极反应为:Mg-2e=Mg2+
B:放电时Mg2+向正极区移动
C:充电时:阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-=MgxMo3S4
D:充电时,电池的负极接充电电源的负极
(2)依据氧化还原反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如下图所示,其中Y为可溶性硫酸盐。
请回答下列问题:
①电解质溶液Y是 ;(填化学式)
②X电极发生的电极反应为 ;
③装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(3)把(2)中盐桥改为铁棒插入A、B池中,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,A装置名称 填(“原电池”或“电解池”),A中溶液浓度 (填增大、不变、变小),铜棒的电极名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
(4)把(2)中盐桥改为铜棒,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,理由是 。
A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不再对铁制品起保护作用 |
B.在空气与水面交接处的钢柱,比在水下部分的钢柱容易腐蚀 |
C.钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀,其负极反应都为Fe-2e-=Fe2+ |
D.将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 |
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