下列叙述正确的是[ ]A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：黑龙江省期中题难度：来源：

下列叙述正确的是[ ]
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

答案

核心考点

试题【下列叙述正确的是[ ]A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2C】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

O₃可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是

[ ]
A、图中阴极为B，电极反应2H⁺ +2e^－＝H₂↑
B、若C处通入O₂，则A极的电极反应式为O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O
C、若C处不通入O₂，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
D、若C处不通入O₂，则E处收集的气体中O₂所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略 O₃的分解)

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)

4Na ＋O₂↑＋2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是

[ ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH^-－2e^-＝H₂↑＋O₂↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中不正确的是

[ ]
A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂
B．钯电极A的电极反应式为：N₂+6e^-+6H⁺==2NH₃
C．钯电极B连接的是电源的正极
D．当有0.3mol电子转移时，有0.12mol NH₃生成

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在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用[ ]
A．NaOH
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO₄

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

[ ]
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH^－－4e^－ =O₂↑ +2H₂O
D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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