题目
题型:不详难度:来源:
A.从E口逸出的气体是H2 |
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生2molNaOH |
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,精制时最先加Na2CO3溶液 |
答案
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠,为了增强导电性,可以从B口加入含少量NaOH的水溶液,故B正确;
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O
| ||
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠,但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面,出去过量的钡离子,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图. 下列说法不正确的是( )A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)电极上有多少克铜析出?
(2)阳极在标准状况下有多少升气体生成?(不考虑气体在水中的溶解)
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电解质溶液是______.
(2)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL.
(3)若乙池中剩余溶液仍为400mL,则电解后产物的物质的量浓度为______mol•L-1,溶液的pH为______.
A.溶液的浓度仍为 1 mol•L-1 |
B.阳极上产生112 mL (标准状况下) O2 |
C.转移的电子数约为1.204×1022个 |
D.反应中有0.02 mol金属被氧化 |
A.2.0mol•L-1 | B.1.5mol•L-1 | C.1.0mol•L-1 | D.0.5mol•L-1 |
请回答下列问题:
(1)电源P极为______极;请分别写出b极和c极上发生的电极反应式:______;______
(2)c极上析出固体铜的质量为______g
(3)若装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是______mol.
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