用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g．当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体．则剩余溶液的溶质质量分数是（　　）A．n18a+nB - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g．当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体．则剩余溶液的溶质质量分数是（　　）

A．

18a+n

B．

m-n

C．

9a+n

D．

36a+n

答案

用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以实质上是电解水，当阴极产生a mol气体时，电解水的质量=

amol

×2×18g/mol=18ag，原来是饱和溶液，析出晶体后仍然是饱和溶液，且浓度不变，所以ng硫酸钾溶于电解的水中得到的质量发生就等于原溶液中质量分数，
所以该溶液的质量分数=

18a+n

，故选A．

核心考点

试题【用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g．当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体．则剩余溶液的溶质质量分数是（　　）A．n18a+nB】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

1L某溶液中含有的离子如下表

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离子

Cu²⁺

Al³⁺

NO₃^-

Cl^-

物质的量浓度（mol/L）

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（　　）

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

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假设

主要操作

现象

结论

假设1：

假设2：可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______．
（2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

魔方格

①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g．
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g•mL^-1，计算结果保留两位有效数字）______
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

为使反应：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）

A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸