题目
题型:浙江难度:来源:
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | ||||
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动 | ||||
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
| ||||
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
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答案
B、阳极室发生氧化反应,水失去电子放电,电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,故B正确;
C、阳极电极反应为:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑,阳极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O,故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
| ||
D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O4,则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol,对应的n(K)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的K2Cr2O4为
x |
2 |
2(1-x)+x |
1-x+x |
2-d |
1 |
故选D.
核心考点
试题【以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( )A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5 mol•L-1 | B.0.75 mol•L-1 |
C.1.0 mol•L-1 | D.1.5 mol•L-1 |
A.原混合溶液中c(K+)=4mol•L-1 |
B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
C.电解后溶液中c(H+)=2mol•L-1 |
D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液 |
甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.
请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强***菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),与其相连的电极的电极反应式为______;装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为______.
乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
Ⅰ.阅读材料,根据学过的知识判断问题
(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),
原因是(用离子方程式表示)______.
(2)该消毒液还具有的化学性质是______(填序号).
A.强氧化性 B.强还原性 C.不稳定性 D.漂白性 E.弱酸性
Ⅱ.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理.
Ⅲ.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间.预期的实验现象是______.
(2)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,丁同学设计了如图2实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式______.
(1)配制实验用的溶液.要配制200mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取______g NaOH固体.
(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜的离子方程式______.
(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式:
阳极______
阴极______
(4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净.写出该过程发生反应的离子方程式______.
图1是电解槽的示意图.
(1)写出电解时阴扳的电极反应式______.
(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体.因此,需要不断补充石墨电极.工业生产中,每生产9t铝阳极损失5.4t石墨.生成的二氧化碳的物质的量为______
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料.其中一种提取的搡作过程如(图2):
请回答下列问题:
(1)请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式______.
(2)沉淀乙是Fe203和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸,写出反应的离子方程式______,充分反应后过滤,将滤液加热蒸干灼烧,最后可得到红褐色固体,用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程______.
(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法.工业生产中还有一种酸溶法.
第一步:向铝土矿中加盐酸,然后过滤;第二步:处理得到的滤液.请你思考第二步操作中使用的化学试剂是______.
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