题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42—、OH- |
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
(2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为 。
(3)乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________,电解一段时间后停止电解(此时溶液中还有原溶质),若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态,则需要加入 (填化学式)。
(4)若经过一段时间后,丙装置中两极附近均滴酚酞, _______极附近变红,其原因是
。
答案
(3) (2分), CuO (2分).
(4) e (1分)
水电离产生H+和OH- ,H+得电子变成氢气后e极附近留下大量OH- 呈碱性
(或2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-)。(2分
解析
(2)甲中pH增大,而丙中pH不变,所以甲是氢氧化钠或氢氧化钾,丙是硫酸钾或硫酸钠。电极b上发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑。
(3)在所给的离子中只有铜离子可以在溶液中得到电子而析出,所以乙中的电解质一定是硫酸铜,电解的总反应离子方程式为。因为从溶液中出来的是铜氧气,所以需要加入氧化铜。
(4)丙中阳极f的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极e的电极反应式为2H++2e-=== H2↑。因为氢离子或OH-的浓度逐渐减小,所以两极周围水的电离都被促进,因此f极周围显酸性,e电极显碱性。所以e极附近变红。
核心考点
试题【(10分)X、Y、Z三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42—、OH-下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol•L―1 | B.2mol•L―1 | C.3 mol•L―1 | D.4 mol•L―1 |
A.电解饱和的食盐水,阳极产物是氢氧化钠和氯气 |
B.电解饱和的氯化钠溶液,在阴极析出钠 |
C.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1 |
D.电解熔融的氯化钠,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1 |
⑴a电极的名称 , a电极的电极方程式为:____________.
⑵电解过程中观察到的现象 。
⑶确定N出口的气体最简单的方法是 ,若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L,则电解过程中转移的电子数目为:_____________.
⑷电解的总反应离子方程式为 。
⑸若将b电极换成铁作电极,写出在电解过程中U型管底部出现的现象_ 。
A.工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠,电解熔融氯化铝冶炼铝 |
B.电镀时,通常把待镀的金属制品做阳极 |
C.电解法精炼铜时,其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部 |
D.二次电池充电过程的实质是电解,充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 |
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
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