题目
题型:不详难度:来源:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
答案
解析
(2)根据数据可知,随温度的升高平衡常数逐渐增大,即升高温度,平衡向正反应方向移动,所以反应是吸热反应。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以b正确。反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,a不正确。C中反应速率的方向是相反的,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,c正确。d中反应速率的方向相同,所以不能说明。答案选bc。
(4)当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时K=1,所以温度是830℃。
核心考点
试题【(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 |
B.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol |
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 |
A.③⑤ | B.③④ | C.②④ | D.①③ |
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦
A.容器的体积不再发生变化
B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C.混合气体的密度不随时间变化
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
A.生成氨的速率与分解氨的速率相等 |
B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成 |
C.N2、H2,、NH3的浓度相等 |
D.混合气体总压不再改变 |
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