题目
题型:不详难度:来源:
⑴a电极的名称 , a电极的电极方程式为:____________.
⑵电解过程中观察到的现象 。
⑶确定N出口的气体最简单的方法是 ,若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L,则电解过程中转移的电子数目为:_____________.
⑷电解的总反应离子方程式为 。
⑸若将b电极换成铁作电极,写出在电解过程中U型管底部出现的现象_ 。
答案
解析
(2)根据(1)分析可知,阴极氢离子放电,导致阴极周围的OH-浓度增大,所以阴极周围碱性增强,所以实验现象是两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体变为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色。
(3)b极生成的气体是氯气,所以N出口的气体是氯气。检验氯气可以利用其氧化性,借助于湿润的淀粉碘化钾试纸检验。标准状况1.12L氯气是0.05mol,所以转移电子的物质的量是0.05mol×2=0.1mol。
(4)根据以上分析可知,氯化钠和水都被电解,所以总的反应式为2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
(5)若将b电极换成铁作电极,则阳极就是铁,此时铁失去电子,反应式为Fe-2e-=Fe2+。由于阴极有OH-生成,所以溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,很快被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀。
核心考点
举一反三
A.工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠,电解熔融氯化铝冶炼铝 |
B.电镀时,通常把待镀的金属制品做阳极 |
C.电解法精炼铜时,其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部 |
D.二次电池充电过程的实质是电解,充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 |
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
A.X极是电源负极,Y极是电源正极 |
B.b极的电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
C.电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐减小 |
D.Pt极上有6.4 g Cu析出时,a极产生2.24 L(标准状况)气体 |
(1)若a、b是惰性电极,电解质溶液是氯化钠溶液,a极是 极,总反应的离子方程式是 。
(2)若a、b是惰性电极,电解质溶液是硝酸银溶液,b极上的现象是 ,总反应的离子方程式是 。
(3)若a、b是惰性电极,电解质溶液是硫酸钾溶液,a极上的电极反应是 ,若两极附近分别加入石蕊试液,两极附近的现象是 。
(1)高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称
已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后,在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________(填化学式)。
(2)若在实验室中完成此实验,可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为:
2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-
在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图所示连接进行充电,充电一段时间后,则在A电极上生成__________(填化学式),B电极上生成________(填化学式);充电完毕,铅蓄电池的正极是________极(填“A”或“B”)
(3)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.16g。请回答下列问题:
①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________;电解后溶液的pH为 ________。(假设电解前后溶液的体积不变)
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