题目
题型:不详难度:来源:
(1)所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是 ;流经导线的电子数目
(2)要使溶液恢复到原状态,需加入的是物质 ,其质量是 。
答案
解析
(1)惰性电极电解饱和食盐水,阳极是氯离子失去电子生成氯气,电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑,氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
所以根据原子守恒可知,氯化钠的物质的量就是1.0mol
其浓度是1.0mol÷0.1L=10mol/L
流经导线的电子数目是0.5×2×NA=NA。
(2)应用阴极是氢离子得到电子,生成氢气,根据电子的得失守恒可知,氢气也是0.5mol。所以要使溶液恢复到原状态,需加入的物质是1.0mol氯化氢,质量是1mol×36.5g/mol=36.5g。
核心考点
试题【(8分)取100ml的食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准状况)时,食盐恰好完全电解,试计算:(1)所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电源P极为正极
B.标准状况下,b极产生气体的体积为5.6 L
C.c极上析出固体的质量为16 g
D.a极上所发生的电极反应式为40H--4e-= 2H2O+O2↑
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+ |
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+ |
C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+ |
D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+ |
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式为 。
②检验该Y电极反应产物的方法是
③该反应的总反应方程式是:
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
① X电极电极反应式是 ,
② Y电极的材料是 。
(1)电解前,如果粗盐中SO42ˉ含量较高,必须添加试剂除去SO42ˉ,则按添加试剂顺序,依次发生反应的离子方程式为 。
(2)补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式:
______________________ __________________________________
(反应物) (阴极产物) (阳极产物)
(3)在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl,因此必需进行脱盐工序,脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。
(4)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1 g,现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20gNaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1(保留小数点后1位)。
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